Question

9．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是（　　）

• A． NaHB的存在抑制了水的电离
• B． HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-
• C． 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na₂B
• D． 溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．含有弱根离子的盐促进水电离；
B．该方程式为电离方程式；
C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步；
D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则该溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB^-水解，但水解程度较小．

解答 解：A．含有弱根离子的盐促进水电离，则NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；
B．该方程式为电离方程式，HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₂B+OH^-，故B错误；
C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na₂B＞NaHB，故C错误；
D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则该溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB^-水解，但水解程度较小，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解，根据酸式酸根离子水解程度和电离程度的相对大小确定溶液的酸碱性，再水解的离子、水解程度大小等知识点来分析解答，注意电离和水解方程式的区别，题目难度中等．