题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 在一个化学反应中，反应物转化率越大，则化学反应速率越快 | |
| B． | 反应热等于反应物总能量减生成物总能量 | |
| C． | pH＞7的溶液一定是碱溶液 | |
| D． | HCl滴定氨水用甲基橙比用酚酞做指示剂效果更好 |
分析 A．转化率与反应速率无关；
B．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；
C．温度未知，Kw未知，不能利用pH判断酸碱性；
D．HCl滴定氨水，滴定终点显酸性，而酚酞的变色范围为8～10．
解答 解：A．转化率与反应速率无关，转化率大的其反应速率可能小，故A错误；
B．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，且放热反应的焓变为负，吸热反应的焓变为正，故B错误；
C．温度未知，Kw未知，不能利用pH判断酸碱性，且某些盐溶液水解显碱性，则pH＞7的溶液不一定是碱溶液，故C错误；
D．HCl滴定氨水，滴定终点显酸性，而酚酞的变色范围为8～10，则用甲基橙比用酚酞做指示剂效果更好，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热、中和滴定，为高频考点，把握反应中能量变化、滴定时指示剂的选择、溶液酸碱性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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17．
常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| B． | c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| C． | b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1 | |
| D． | a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1 |
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | △G＞0表示反应可自发 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-571.6 kJ/mol |
+
$\stackrel{H+}{→}$
+HOR′
．
．
．
18．下列关于元素金属性与非金属性的说法正确的是（ ）
| A． | 元素X位于元素Y的上一个周期，则元素X的非金属性元素比元素Y强 | |
| B． | 测定相同条件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比较碳与硫的非金属性强弱 | |
| C． | 非金属性元素的最高价氧化物对应的水化物稳定性越强，则非金属性越强 | |
| D． | 发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强 |
15．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| B． | CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀 | |
| C． | 将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象 | |
| D． | H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥 |
16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
| A． | 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 | |
| B． | 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀 | |
| D． | 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质 |