Question

19．配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
该反应中氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl，被氧化的元素是-1价的氯元素，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5若生成标准状况下2.24升氯气，则有0.2摩尔电子被转移．

Answer 1

分析 反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合原子守恒配平，标出电子转移情况，并结合反应计算．

解答 解：反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为2KMnO₄+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中转移电子数目为10，标出电子转移情况为：，氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，被氧化的元素是-1价的氯元素，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，若生成标准状况下2.24升氯气，则有$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=0.2摩尔电子被转移．
故答案为：2；16；2；2；5；8；；KMnO₄；HCl；-1价的氯元素；1：5；0.2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．