题目内容
17．取两支试管A、B，分别加入5mL 4%、5mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液．下列说法或操作正确的是（ ）| A． | 、加入氯化铁的目的是加深溶液颜色，放大实验现象 | |
| B． | 、本实验的目的是研究浓度对双氧水分解速率的影响 | |
| C． | 、本实验过程中A、B试管都不明显，可以将那个很不明显的试管放入热水浴中来观察 | |
| D． | 、小明刚把A药品准备好，就有事情出去了，第二天继续这个实验来进行比较 |
分析 过氧化氢在催化剂条件下可分解生成氧气和水，反应中氯化铁为反应的催化剂，加热可增大反应速率，以此解答该题．
解答 解：A．氯化铁为反应的催化剂，可增大反应速率，故A错误；
B．催化剂相同，浓度不同，反应速率不同，故B正确；
C．氯化铁催化作用下，过氧化氢分解生成氧气，有气泡生成，现象明显，故C错误；
D．时间较长，过氧化氢如变质，则不能完成实验，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验的原理以及影响化学反应速率的因素，难度不大．
练习册系列答案
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A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．
．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） | |
| B． | 相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 | |
| C． | CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子 | |
| D． | 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 |
，A的晶体类型离子晶体．
12．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
①写出反应Ⅰ的K的表达式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氢氧化铜与稀硫酸反应OH-+H+═H2O | |
| D． | 铁与盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
9．下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Na+Ba2+ SO42- OH- | B． | Ag+ NO3? Cl?K+ | ||
| C． | H+ NO3-Fe2+ K+ | D． | Cu2+NH4+OH- SO42- |