题目内容
已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．（1）如图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：
分析：由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，
①根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
②根据v=
求得速率，根据影响平衡常数的因素可比较出K（2）、K（1）的大小．
①根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
②根据v=
| △c |
| △t |
解答：
解：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
=0.04mol?L-1?min-1，
由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，故答案为：0.04mol?L-1?min-1；=．
①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
| 0.4mol/L |
| 10min |
由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，故答案为：0.04mol?L-1?min-1；=．
点评：本题考查了平衡状态的判断、反应速率的计算、影响平衡常数的因素等知识，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
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