题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA |
| B、7g CnH2n中含氢原子数为NA |
| C、78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA |
| D、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、2.24L NH3和CH4的混合气体，标准状况下都是0.1mol，总共含有1mol电子．
B、最简式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氢原子；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是氧化剂，过氧化钠中氧元素为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
D、溶液体积不明确．
B、最简式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氢原子；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是氧化剂，过氧化钠中氧元素为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故A错误；
B、7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，故B正确；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．
故选B．
B、7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，故B正确；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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