Question

下列物质熔点比较错误的（　　）

• A、Na＜Mg＜Al
• B、Br₂＜Cl₂＜I₂
• C、硅＜碳化硅＜金刚石
• D、AlCl₃＜KCl＜NaCl

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：

分析：A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大；
B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比；
C．原子晶体中，键长越短其熔点越高；
D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．

解答： 解：A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A正确；
B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔点Cl₂＜Br₂＜I₂，故B错误；
C．原子晶体中，键长越短其熔点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点硅＜碳化硅＜金刚石，故C正确；
D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化铝属于分子晶体，氯化钠和氯化钾属于离子晶体，且钠离子半径小于钾离子，所以熔点AlCl₃＜KCl＜NaCl，故D正确；
故选B．

点评：本题考查晶体熔点高低判断，明确熔点高低影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意氯化铝不属于离子晶体，属于分子晶体．