题目内容

10．下表是某矿泉水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（　　）
A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误
C．该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；
D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．乙醇和乙醚互为同分异构体
B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
D．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）
1．利用如图所示装置（电极均为惰性电极） 可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是（　　）
A．气体W为氧气
B．b极与电源的正极相连
C．离子交换膜c为阳离子交换膜
D．a极的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
18．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式：C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
（4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O-H 键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是C5H8O．A的结构简式是．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．乙装置中打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，说明该装置气密性良好
C．丙装置中若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮
D．丁装置不能用于吸收HCl气体及防倒吸
15．下列说法不正确的是（　　）
A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性
2．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（　　）
A．用食醋去除水垢
B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味
C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色
19．30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是（　　）
A．1：1B．2：3C．2：1D．3：1
20．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（　　）
A．提倡绿色出行B．提倡使用无磷洗涤剂
C．提倡使用一次性塑料袋D．提倡垃圾分类和回收利用

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