题目内容

20．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．乙醇和乙醚互为同分异构体
B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
D．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）

分析 A．乙醇分子中含有2个碳原子，乙醚分子中含有4个碳原子，二者分子式不同；
B．煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；
C．酯化反应和皂化反应是在不同条件下进行的反应；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：A．乙醇与二甲醚互为同分异构体，而乙醚分子中含有4个C，乙醇与乙醚的分子式不同，二者不属于同分异构体，故A错误；
B．煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件发生酯化反应，皂化反应是油脂在碱性、加热条件下发生反应，两者发生反应的条件不同，不属于可逆反应，故C错误；
D．在酸性条件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正确的化学方程式为：C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见有机物组成、结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体概念、可逆反应特点，D为易错点，注意蔗糖和果糖水解产物不同．

练习册系列答案
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2．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如图：

（1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH4Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH4Cl反应产生NH3循环使用．
（2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根据化合物中电荷守恒计算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
结晶水的物质的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
碱式碳酸镁的化学式为：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．
11．在恒温恒容密闭容器中，将CO和H2S混合并达到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）
A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡
B．反应前H2S物质的量为2.5mol
C．CO和H2S达平衡后的转化率相同
D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小
8．如图为配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液过程的示意图．回答下列问题：

（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是搅拌、加速溶解；引流、防止溶液外溅．
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为10.0mL．
15．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H 1（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g-1•min-1．反应的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方释放氢气．
5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
12．对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
A．升高体系温度，平衡常数K减小
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．平衡常数表达式为K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移动
9．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃2580230
平衡常数5×10421.9×10-5
下列说法不正确的是（　　）
A．上述生成Ni（CO）4的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v正＞v逆
C．25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol•L-1
10．下表是某矿泉水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（　　）
A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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