Question

8．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等（　　）

• A． 除去粗盐中杂质（Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． 在过程③中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂
• C． 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2.24 L Cl₂
• D． 从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴

Answer 1

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
A．先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后；
B．氯化镁中镁离子会水解，生成氢氧化镁以及氯化氢，据氯化氢的挥发性进行分析；
C．根据化学方程式系数之比等于物质的量之比来分析；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素．

解答 解：A．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，故A错误；
B．因MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C．因 2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D．第④步溴离子被氯气氧化为溴单质后，第⑤步被二氧化硫吸收生成溴离子，第⑥步通入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．