Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液中含氯离子数为0.2 N_A
• B． 0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，2.24 L H₂O所含的原子总数为0.3 N_A
• D． 常温常压下，17g NH₃含有的电子个数为10N_A

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、铁与氯气反应后变为+3价；
C、标况下水为液态；
D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉与氯气反应转移0.3mol电子即0.3N_A个，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子，即10N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．