Question

2．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（　　）

• A． ⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
• B． ②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
• C． 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
• D． ①分别与③、④、⑤形成的气态化合物稳定性大小为：⑤＞④＞③

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：⑥＞⑧＞⑨，故A正确；
B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，不属于副族元素，故C错误；
D．非金属性⑤＞④＞③，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．