可逆反应aA.其他条件不变.C的物质的量分数和温度关系如图.其中正确的是( )A．使用催化剂.C的物质的量分数增加B．升高温度.平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c+dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

	A．	使用催化剂，C的物质的量分数增加
	B．	升高温度，平衡向正反应方向移动
	C．	化学方程式的系数a＜c+d
	D．	根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

分析催化剂改变反应速率不改变化学平衡，可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

解答解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；
A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；
B、正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；
C、压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；
D、T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，可以判断，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

3．（1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
①B物质是CaCO₃（写化学式）
②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是先加入适量盐酸至不产生气体后再蒸发结晶．
③蒸发结晶用到的主要仪器有铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒．
④若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是混合物A．
（2）实验室配制250mL 1mol•L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入该容器中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
回答下列问题：
①需称量10g的氢氧化钠．
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe（填序号）．
③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是250mL容量瓶．
④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

4．下列化学用语使用正确的组合是（　　）
①氘表示为₁²D
②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH₄中，氢显-1价
④质量为40的钙原子：⁴⁰₂₀Ca
⑤NH₄Cl的电子式：

	A．	新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
	B．	氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
	C．	常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
	D．	向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性

8．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等（　　）

	A．	除去粗盐中杂质（Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
	B．	在过程③中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂
	C．	在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^- 需消耗2.24 L Cl₂
	D．	从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴

18．下列由实验数据或现象得出的结论正确的是（　　）

	实验操作	实验数据或现象	结论
A	用PH计分别测定SO₂和CO₂饱和溶液的PH	前者PH小	H₂SO₃酸性强于H₂CO₃
B	向Ag Cl悬浊液中加入NaI溶液	产生黄色沉淀	K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）
C	向滴用酚酞的氨水中加入少量CH₃COONH₄固体	溶液红色变浅	氨水中存在电离平衡
D	等体积、等PH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应	相同时间内，HA酸产生的氢气多	HA是强酸

5．分子式为C₅H₁₂O的醇与C₄H₈O₂的羧酸在浓H₂SO₄存在时共热生成的酯有（　　）

7．标准状况下将一只充满NO₂气体容积为100mL的烧瓶，倒扣于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度是cmol/L，剩余气体为VmL．
（1）若烧瓶中充满的是NO₂和NO混合气体，则c=0.045mol/L，V的范围是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若烧瓶中充满的是NO₂和O₂混合气体，V=0，则c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若烧瓶中充满的是NO₂和O₂混合气体，但V≠0，则c的范围是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

8．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

试题分类