Question

13．下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图．
（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）Cl的质子数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）Si的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；
（3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）Cl的质子数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Si的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于第三周期第 IVA族，故答案为：第三周期第 IVA族；
（3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径为S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）非金属性Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为，与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．