题目内容
3．1kg物质的量浓度为16.8mol/L，质量分数为88%的浓硫酸，与1L水混合后，得到质量分数为44%的稀硫酸，该稀硫酸的物质的量浓度可能为（ ）| A． | =8.4 | B． | ＞8.4 | C． | ＜8.4 | D． | ≤8.4 |
分析 硫酸的浓度越大，密度越大，设硫酸的密度，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$表示出于硫酸的浓度，再结合硫酸密度判断．
解答 解：设88%硫酸的密度为ag/mL，44%硫酸的密度为bg/mol，则：$\frac{1000×a×88%}{98}$=16.8，$\frac{1000×b×44%}{98}$=c2，
故$\frac{2a}{b}$=$\frac{16.8}{{c}_{2}}$，c2=$\frac{16.8×b}{2a}$=8.4×$\frac{b}{a}$，
硫酸的浓度越大，密度越大，则a＞b，
所以c2=8.4×$\frac{b}{a}$＜8.4，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，明确硫酸浓度越大，密度越大为解答关键，也可以利用密度判断稀硫酸的体积大于浓硫酸体积的2倍进行解答，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
13．下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图
．
（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 族 周期 | ||||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图
．（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
14．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．
下列关于M的说法正确的是（ ）
下列关于M的说法正确的是（ ）
| A． | 属于芳香族化合物 | B． | 遇FeCl3溶液显紫色 | ||
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 1molM完全水解生成2mol醇 |
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：
18．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 氨水 | C． | 磁铁矿 | D． | 冰水共存物 |
8．
25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）
25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）| A． | B点的横坐标a＞12.5 | |
| B． | C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） | |
| D． | 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
12．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ）
| A． | HCl | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | CO |
13．短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）
| A． | 半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ | B． | 还原性：Y2-＞Z- | ||
| C． | 氧化性：W3+＞X+ | D． | 质子数：c＞d＞b＞a |