题目内容
1．NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．分析 因为Ni0的晶体结构类型与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，据此判断Ni0晶胞中Ni和O的配位数．
解答 解：由于Ni0的晶体结构类型与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6，
故答案为：6；6．
点评 本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，题目难度不大，明确常见晶体结构与配位数为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变催化剂，可改变该反应的活化能 | |
| B． | 该反应为吸热反应，热效应等于△H | |
| C． | 反应过程a有催化剂参与 | |
| D． | 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 |
；
．
13．下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图
．
（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 族 周期 | ||||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图
．（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O． 
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：