题目内容

2．用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式
（1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4．
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

分析 （1）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应；
（2）将不溶于氢氧化钠溶液的固体溶于稀盐酸制得氯化镁；
（3）偏铝酸钠和适量酸反应生成氢氧化铝；
（4）氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝．

解答 解：（1）将合金废料溶于过量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁和氢氧化钠溶液不反应；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）过滤后得到固体Mg，将沉淀溶于稀盐酸中得到氯化镁溶液，镁和盐酸反应方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（3）滤液是偏铝酸钠的溶液，加入适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，方程式为：2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4，
故答案为：2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4；
（4）氢氧化铝溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O；
故答案为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

点评 本题以镁铝为载体考查了物质的提纯及分离，侧重于反应方程式的考查，根据物质的化学性质及溶解性采用适合的溶剂来分离物质，明确物质的性质是解题关键，注意分析问题的缜密性、操作方法的规范性，难度中等．

练习册系列答案
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12．下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图．

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
（2）MgO晶胞中实际占有Mg2+4个，每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子．
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大
（4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+4个，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8．
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是冰中水分子间形成氢键．
13．下列“类推”合理的是（　　）
A．加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯  IA）
B．铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应
C．AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
D．Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）
10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） 
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．该反应为吸热反应，热效应等于△H
C．反应过程a有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
17．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填写下列空白．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．
7．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式不正确的是（　　）
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑
14．下列实验操作和结论错误的是（　　）
A．用新制Cu（OH）2可鉴别麦芽糖和蔗糖
B．用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化
C．浓H2SO4可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C，H，O三种元素
D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水溶加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解
13．下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥⑦⑧
请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图．
（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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