题目内容

14．室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A．其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
B．加水稀释后，水电离出的c（OH-）变大
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离；
B．碱抑制水电离，在水溶液中碱电离出c（OH-）越大，则碱抑制水电离程度越大；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH-）都减小；
D．一水合氨是弱电解质，在离子反应中要写化学式．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，则溶液中c（OH-）小于氨水浓度，即小于0.10mol/L，故A错误；
B．碱抑制水电离，在水溶液中碱电离出c（OH-）越大，则碱抑制水电离程度越大，加水稀释后一水合氨电离出的c（OH-）减小，则溶液中水电离出的c（OH-）增大，故B正确；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH-）都减小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH-）变小，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在离子反应中要写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，涉及弱电解质的电离、离子方程式的书写等知识点，把握弱电解质的电离特点及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BC，题目难度不大．

练习册系列答案
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在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A．v(A2)= 30 mol·L-1·min-1 B．v(A2)= 0.8 mol·L-1·s-1

C．v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2 mol·L-1·s-
8．将5 mL  pH=11的X、Y两种碱分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9
B．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y）
C．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
D．若X、Y是一元碱，则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大
2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
A．新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．氯水放置数天后，酸性增强
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
9．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色的现象时，即为到达滴定终点．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶．由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管．
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
19．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下，向20mL 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，回答下列有关问题：
（1）醋酸溶液中c（H+）为4×10-4 mol•L-1，pH约为3.4．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检查是否漏液．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是B
A．碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B．读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．
6．双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性．
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．
3．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只与温度有关．
①温度升高时，Ksp增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）增大．
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，则溶液中c（A2-）?=2.0×10-10mol/L．
4．用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是适当升高温度（只改变一种条件），其原因是：该反应正反应是吸热反应，升温加快反应速率，平衡正向进行．
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01KJ/mol．

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