题目内容
10．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
分析 由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，结合离子方程式解答该题．
解答 解：（1）反应中生成氧气，H2O2被氧化，为还原剂，MnO4-被还原，还原产物为Mn2+，
故答案为：H2O2；Mn2+；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，可氧化盐酸生成氯气，可应用硫酸酸化，
故答案为：稀硫酸；
（6）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑反应中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子，则如反应转移了0.3mo1电子，产生的氧气0.15mol，气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的概念、电子转移等知识的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
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