题目内容
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| B． | 通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O | |
| C． | 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分A物质参加循环．A物质是CO2 | |
| D． | 实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA |
分析 燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．
解答 解：A、电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，故B错误；
C、电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分A物质参加循环．A物质是CO2，故C正确；
D、电解时阴极反应式为2H++2e-=H2↑，产生4.48 L气体为标准状况下时，转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池和电解池的知识，较为综合，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写．
练习册系列答案
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9．如表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | CH4（C2H4） | 酸性KMn04溶液 | 洗气 |
| B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 福尔马林（甲酸） | Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
| D | 苯（苯酚） | 溴 水 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
| A． | △H＞0，△H-T△S＜0 | B． | △H＜0，△H-T△S＞0 | C． | △H＞0，△H-T△S＞0 | D． | △H＜0，△H-T△S＜0 |
17．3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（ ）
| A． | 3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3 | B． | 3-氯戊烷属于烷烃 | ||
| C． | 3-氯戊烷能发生取代反应 | D． | 3-氯戊烷的同分异构体共有6种 |
4．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是（ ）
| A． | 铁水龙头 | B． | 铜水龙头 | C． | 塑料水龙头 | D． | 铝水龙头 |
1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：3Zn-6e-═3Zn2+ | |
| B． | 放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH- | |
| C． | 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 | |
| D． | 放电时负极附近溶液的碱性减弱 |
）的合成路线如下：
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）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有13种，写出其中一个含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式
（任意一种）．
．