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13.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A(g)+3B(g)?3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是(  )
A.各物质的浓度之比为2:3:3
B.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D.混合物各物质的量浓度相等

分析 化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化的状态.

解答 解:A.反应到达平衡时,各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故平衡时,各物质的浓度之比不一定为2:3:3,故A错误;
B.反应速率之比等于化学计量数之比,故ν正(A)、ν正(B)、ν正(C)之比为2:3:3与是否达到平衡无关,故B错误;
C.达到化学平衡状态时,物质的浓度不再发生变化,故A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化,故C正确;
D.反应到达平衡时,各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率,故平衡时,混合物各物质的浓度不一定相等,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征.

练习册系列答案
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b
a.增加排气管长度                b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂              d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置,CO能与氮氧化物(NOx)反应生成无毒尾气,其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
Ⅱ.氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用.例如:NH3、N2H4、N3H5、N4H6….
(1)写出该系列氢化物的通式:NnHn+2(n≥2);.
(2)已知NH3为一元碱,N2H4为二元碱,N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-,试写出N2H4的二级电离方程式:N2H5++H2O?N2H62++OH-

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