题目内容

5．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液

分析 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．

解答 解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质．
A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，故A错误；
B．胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体较稳定，不会很快沉降，故C错误；
D．所得分散系是胶体，故D错误．
故选B．

点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H2SO4，E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：．
16．下列各图中，表示吸热反应的是（　　）
A．B．C．D．
13．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（异丁烷）互为 （　　）
A．同分异构体B．同位素C．同素异形体D．同系物
20．要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷，可选择的试剂是（　　）
A．NaOH 溶液、浓H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4
C．乙醇、浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4
10．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
17．下列除杂质的方案不可行的是（　　）
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
B．用加人NaOH 溶液、分液的方法来分离甲苯和苯酚的混合液
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D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
7．将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO4.2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材  料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-；．
（3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1 时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2.2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
a．熔点29℃较低      b．能导电      c．能制冷      d．无毒．
8．I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．


b
a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
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Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）写出该系列氢化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．

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