Question

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/（10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	---	-3	-2

下列叙述不正确的是（　　）

• A． 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
• B． X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
• C． Y^-半径比Q^2-半径大
• D． M（OH）₂的碱性比XOH的碱性弱

Answer 1

分析 短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有最高价+6、最低价-2，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al．

解答 解：短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有最高价+6、最低价-2，则Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则R为N元素；X、M、Z的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，则X为Na、M为Mg、Z为Al．
A．由元素X和Q组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中含有共价键，故A错误；
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠及硝酸反应，故B正确；
C．离子电子层越多离子半径越大，Cl^-半径比S^2-半径大，故C正确；
D．金属性Mg＜Na，则Mg（OH）₂的碱性比NaOH的碱性弱，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律，难度中等．