Question

5．下列关于0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液的说法不正确的是（　　）

• A． 该溶液中离子浓度关系为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• B． 25℃时，加水稀释后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$变小
• C． 温度升高，c（OH^-）×c（H⁺）不变（忽略体积变化）
• D． 溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液显碱性；
B．加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小，一定温度下溶液中离子积常数不变，氢离子浓度增大；
C．升温促进水的电离，离子积常数增大；
D．溶液中存在物料守恒分析，n（Na）=n（C）．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B.25℃时，碳酸氢钠溶液加水稀释后，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$比值减小，故B正确；
C．升温促进水的电离，离子积常数c（OH^-）×c（H⁺）增大，故C错误；
D.0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理、水的离子积常数、电解质溶液中物料守恒的分析应用，注意影响水电离平衡的因素，题目难度中等．