题目内容

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（　　）
A．最高正化合价：X＜Y＜Z
B．原子半径：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

分析 根据周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F，然后结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：结合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F，
A．X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；
B．X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；
D．X、Z分别为C、S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
16．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑+S↓）

（1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有提高反应温度，粉碎硫酸渣增大接触面积（任写两种）．
（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）操作Ⅱ中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗；
（4）在溶液Y中通入空气的目的是做氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+；通入NH3发生的离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色；
（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验．

用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=$\frac{80{m}_{2}}{9（{m}_{1}{-m}_{2}）}$．
（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，并叙述滴定终点的判断方法当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色．
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMRQ
原子半径/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
下列叙述不正确的是（　　）
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C．Y-半径比Q2-半径大
D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱
14．下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料
D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
1．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同
11．取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为6.0mol•L-1．
（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为46.6g．
18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．
（5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．
（6）名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．
12．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1（填入该步应进行的操作），通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg，
（4）数据分析
①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）
（5）假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高，最可能的原因是B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气．
13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（　　）
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网