Question

14．某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm³，其中溶液pH=b．下列叙述中，错误的是（　　）

• A． t℃时，HA的Ka=10^-2b/1000a/MV
• B． 物质的量浓度：c（HA）=1000a/MV  mol•L^-1
• C． t℃时，HA的溶解度：S=100a/ρV  g
• D． HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%

Answer 1

分析 A．根据溶液的pH=b计算出该溶液中氢离子浓度，由于水电离的氢离子浓度较小，则c（H⁺）≈c（A^-）；根据$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算出HA的浓度，然后结合电离平衡常数的表达式计算；
B．根据c=$\frac{n}{V}$计算出物质的量浓度c（HA）；
C．根据饱和溶液中溶解度S=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶剂}}$×100g进行计算t℃时HA的溶解度；
D．根据溶质的质量分数w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出HA的质量分数w（HA）．

解答 解：A．溶液的pH=b，则该溶液中氢离子浓度为10^-bmol/L，由于水电离的氢离子浓度较小，则c（H⁺）≈c（A^-）=10^-bmol/L；ag HA的物质的量为：$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，则物质的量浓度c（HA）=$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L，HA的电离程度较小，则溶液中c（HA）≈$\frac{1000a}{MV}$mol/L所以HA的电离平衡常数为：$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{\frac{1000a}{MV}}$=$\frac{1{0}^{-2b}}{\frac{1000a}{MV}}$，故A正确；
B．ag HA的物质的量为：$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol，则物质的量浓度c（HA）=$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L，故B正确；
C．溶液的质量为：m=VmL×ρg•cm^-3=ρVg，t℃时HA的溶解度S=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶剂}}$×100g=$\frac{ag}{ρVg-ag}×100g$=$\frac{100a}{ρV-a}$，故C错误；
D．该溶液的质量为m=VmL×ρg•cm^-3=ρVg，HA的质量分数w（HA）=$\frac{ag}{ρVg}$×100%=$\frac{a}{ρV}$×100%，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系，明确电离平衡常数、溶质质量分数的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．