Question

一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=Ksp．室温时AgCl、Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10^-5 mol/L、6.5×10^-5mol/L，下列叙述正确的是（　　）

• A、溶度积：Ag₂CrO₄大于AgCl
• B、通过沉淀反应可使Ag⁺完全沉淀
• C、在0.010mol?L^-1 AgNO₃溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10^-8mol/L
• D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时AgCl、Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10^-5 mol/L、6.5×10^-5mol/L，可知ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.3×10^-5×1.3×10^-5=1.69×10^-10，ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1.69×10^-8×6.5×10^-5=1.1×10^-12，以此解答该题．

解答： 解：A．由题中数据可知ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.3×10^-5×1.3×10^-5=1.69×10^-10，ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1.69×10^-8×6.5×10^-5=1.1×10^-12，则溶度积：Ag₂CrO₄小于AgCl，故A错误；
B．溶液中存在难溶电解质的溶解平衡，Ag⁺不能完全沉淀，故B错误；
C．在0.010mol?L^-1AgNO₃溶液中，c（Cl^-）=

1.69×10-10

0.01

mol/L≈1.7×10^-8mol/L，则AgCl的最大浓度为：1.7×10^-8mol/L，故C正确；
D．由于存在Ag（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意根据溶质的浓度计算溶度积为解答该题的关键．