题目内容
工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）
| A、食盐 | B、生石灰 |
| C、浓硫酸 | D、固体氢氧化钠 |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：实验目的是提高酸的浓度和溶液的温度，围绕加入试剂后对实验目的影响来分析解答．
解答：
解：A、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，所以不能得到实验目的，故A错误；
B、加入生石灰，生石灰和盐酸反应，降低了盐酸的浓度，不合题意，故B错误；
C、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性，符合题意，故C正确；
D、加固体氢氧化钠，与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，不符合题意，故D错误．
故选C．
B、加入生石灰，生石灰和盐酸反应，降低了盐酸的浓度，不合题意，故B错误；
C、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性，符合题意，故C正确；
D、加固体氢氧化钠，与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，不符合题意，故D错误．
故选C．
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意把握常见化学物质的性质及作用．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，101KPa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在任何情况下，44g CO2中含有的原子数均为3 NA |
| C、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA |
| D、5.6 g 铁粉和盐酸完全反应失去的电子数为 0.3 NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 |
| B、标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023 |
| C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023 |
| D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023 |
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）
| A、探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 |
| B、探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 |
| C、探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 |
| D、探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 |
一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶度积：Ag2CrO4大于AgCl |
| B、通过沉淀反应可使Ag+完全沉淀 |
| C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10-8mol/L |
| D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的个数为2NA |
| B、14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA |
| C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA |
| D、标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA |
| B、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g |
| C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA |
| D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B、HCl的摩尔质量是36.5g?mol-1 |
| C、0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为16 |
| D、32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA |
下列溶液中与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
| A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 |
| B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液 |
| C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 |
| D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液 |