Question

设阿伏加德罗常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，18.0g重水（D₂O）中所含的电子数为10N_A
• B、1cm³铁所含的铁原子数是ρ?N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm^-3）
• C、2.24LCO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数一定为0.1N_A
• D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算电子数分析判断；
B、依据密度和体积计算质量换算物质的量计算分析；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、依据常温下铝在浓硫酸中钝化分析判断；

解答： 解：A、18.0g重水（D₂O）物质的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，所含的电子数=0.9mol×（1×2+8）×N_A=9N_A，故A错误；
B、1cm³铁的物质的量=

1cm3×ρg?cm3

56g/mol

=

ρ

56

mol，所含的铁原子数是ρ?N_A/56，故B正确；
C、温度压强不知，2.24LCO₂物质的量不确定是0.1mol，则转移的电子数不能确定，故C错误；
D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化现象，不再继续反应，故D错误；
故B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的条件应用，主要是质量换算物质的量来计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，关键是常温下铝在浓硫酸中钝化．