题目内容
相同状况下：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol则a和b的关系为（ ）
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| A、a＞b | ||
| B、a=b | ||
| C、2a＜b | ||
D、a=
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考点：氧化还原反应的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应热与物质的状态及物质的化学计量数有关，H2O（g）的能量比H2O（l）高，所以相同状况下，1molH2（g）燃烧生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量少，据此判断．
解答：
解：由于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol，所以1molH2（g）燃烧生成H2O（l）放出的热量为0.5bkJ．
由H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol可知，1mol1molH2（g）燃烧生成H2O（g）放出的热量为akJ．
H2O（g）的能量比H2O（l）高，所以相同状况下，1molH2（g）燃烧生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量少，即akJ＜0.5bkJ，所以2a＜b．
故选C．
由H2（g）+
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H2O（g）的能量比H2O（l）高，所以相同状况下，1molH2（g）燃烧生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量少，即akJ＜0.5bkJ，所以2a＜b．
故选C．
点评：本题考查反应热的比较、热化学反应方程式的意义等，难度不大，清楚H2O（g）的能量比H2O（l）高，得出能量守恒判断1molH2（g）燃烧生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量少是关键．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
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