题目内容
下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体．
（1）写出A元素在周期表中的位置 ，原子结构示意图是 ．
（2）写出反应②的化学方程式 ．实验室中引发该反应的操作方法是： ．
（3）反应①化学方程式 ．反应③离子方程式 ．
（4）实验室制备气体H的化学方程式： ，干燥气体H可选用 （填名称）做干燥剂．
（5）现将一试管气体J倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量 （填化学式），此时试管中溶液的浓度为： mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）．
（1）写出A元素在周期表中的位置
（2）写出反应②的化学方程式
（3）反应①化学方程式
（4）实验室制备气体H的化学方程式：
（5）现将一试管气体J倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：根据C为黄绿色气体判断为Cl2，M为红褐色胶体判断为Fe（OH）3，推断F为FeCl3，A为Fe；依据反应条件得到D为Fe3O4，B为O2；E为H2，H为NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，则结合转化关系中的反应条件和关系判断N为Fe（NO3）3，L为Fe（NO3）2，综合转化关系上述推导符合要求，依据判断出的物质进行分析回答问题；
解答：
解：A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体根据C为黄绿色气体判断为Cl2，M为红褐色胶体判断为Fe（OH）3，推断F为FeCl3，A为Fe；依据反应条件得到D为Fe3O4，B为O2；E为H2，H为NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，则结合转化关系中的反应条件和关系判断N为Fe（NO3）3，L为Fe（NO3）2；
（1）A元素是Fe，在周期表中的位置为：第四周期 第ⅤⅢ族，原子序数是26，原子结构示意图为：
；故答案为：第四周期 第ⅤⅢ族
（2）反应②为铝和四氧化二铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；实验室中引发该反应的操作方法：是在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条；
故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；是在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条；
（3）反应①是铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；反应③离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（4）实验室制备气体H（NH3）是利用氯化铵固体和氢氧化钙加热反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
（5）现将一试管气体J（NO2）倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液浓度依据化学方程式进行计算得到，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设原试管中二氧化氮气体体积为VL，则物质的量为
；所得溶液中溶质物质的量为
；溶液浓度=
=0.045mol/L；故答案为：0.045mol/L；
（1）A元素是Fe，在周期表中的位置为：第四周期 第ⅤⅢ族，原子序数是26，原子结构示意图为：
；故答案为：第四周期 第ⅤⅢ族 （2）反应②为铝和四氧化二铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4
| ||
故答案为：8Al+3Fe3O4
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（3）反应①是铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O
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故答案为：3Fe+4H2O
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（4）实验室制备气体H（NH3）是利用氯化铵固体和氢氧化钙加热反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl
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故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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（5）现将一试管气体J（NO2）倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液浓度依据化学方程式进行计算得到，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设原试管中二氧化氮气体体积为VL，则物质的量为
| VL |
| 22.4L/mol |
| VL |
| 22.4L/mol |
| ||
| VL |
点评：本题考查了物质转化关系的判断，物质性质的应用，反应现象的应用，主要考查铁及其化合物性质，铝及其化合物性质的综合应用，氨气实验室制备，二氧化氮和氧气混合通入水中的浓度计算，综合性较强．
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3=CaO+CO2↑ |
| B、SO2+H2O=H2SO3 |
| C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O |
| D、CH4+2O2=CO2+2H2O |
下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体．
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体．
| A、①和② | B、②和③ |
| C、③和④ | D、①和③ |
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 |
| B、称量药品时，用镊子夹取砝码 |
| C、反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费 |
| D、给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向 |
下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、标况下，22.4L苯的分子数为NA |
| B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA |
| C、0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
| D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，101KPa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在任何情况下，44g CO2中含有的原子数均为3 NA |
| C、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA |
| D、5.6 g 铁粉和盐酸完全反应失去的电子数为 0.3 NA |
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：
充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | N2（g）/mol | H2（g）/mol | NH3（g）/mol |
| ① | 0.5 | 1.5 | 0 |
| ② | 0.4 | 1.2 | 0.2 |
| ③ | 0.4 | 1.1 | 0.3 |
| A、实验①反应放出热量值Q1═0.1Q |
| B、实验①的H2平衡转化率为20% |
| C、实验③反应吸收热量 |
| D、该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.058 |
一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶度积：Ag2CrO4大于AgCl |
| B、通过沉淀反应可使Ag+完全沉淀 |
| C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10-8mol/L |
| D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小 |