题目内容
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
| A、0.15mol |
| B、0.2mol |
| C、0.3mol |
| D、0.4mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
解答：
解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故选：A．
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故选：A．
点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 |
| B、称量药品时，用镊子夹取砝码 |
| C、反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费 |
| D、给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向 |
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：
充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | N2（g）/mol | H2（g）/mol | NH3（g）/mol |
| ① | 0.5 | 1.5 | 0 |
| ② | 0.4 | 1.2 | 0.2 |
| ③ | 0.4 | 1.1 | 0.3 |
| A、实验①反应放出热量值Q1═0.1Q |
| B、实验①的H2平衡转化率为20% |
| C、实验③反应吸收热量 |
| D、该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.058 |
下列说法正确的是（ ）
| A、7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 |
| B、标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023 |
| C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023 |
| D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023 |
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）
| A、探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 |
| B、探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 |
| C、探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 |
| D、探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 |
一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶度积：Ag2CrO4大于AgCl |
| B、通过沉淀反应可使Ag+完全沉淀 |
| C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10-8mol/L |
| D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA |
| B、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g |
| C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA |
| D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA |
