题目内容
下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
| A、Na和O2 |
| B、NaOH和CO2 |
| C、NaHCO3和NaOH |
| D、NaHCO3和Ca（OH）2 |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：金属概论与碱元素
分析：A、根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；
B、氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠；
C、碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；
D、碳酸氢钠和氢氧化钙的反应产物和各物质的量的多少有关．
B、氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠；
C、碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；
D、碳酸氢钠和氢氧化钙的反应产物和各物质的量的多少有关．
解答：
解：A、钠和氧气反应无条件下，生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C、碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故C正确；
D、当氢氧化钙过量时，发生反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，当氢氧化钙少量时，发生反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．
故选C．
B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C、碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故C正确；
D、当氢氧化钙过量时，发生反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，当氢氧化钙少量时，发生反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．
故选C．
点评：本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，易错点是最后一个选项．
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已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：
充分作用后，测得实验①反应放出热量为Q1kJ，实验②没有热量变化．则下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | N2（g）/mol | H2（g）/mol | NH3（g）/mol |
| ① | 0.5 | 1.5 | 0 |
| ② | 0.4 | 1.2 | 0.2 |
| ③ | 0.4 | 1.1 | 0.3 |
| A、实验①反应放出热量值Q1═0.1Q |
| B、实验①的H2平衡转化率为20% |
| C、实验③反应吸收热量 |
| D、该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.058 |
一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶度积：Ag2CrO4大于AgCl |
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| C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10-8mol/L |
| D、分别用等体积蒸馏水和0.01mol/L HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA |
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已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应的物质均为化合物 |
| B、该反应属于复分解反应 |
| C、该反应不符合质量守恒定律 |
| D、图示中共有4种分子 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| C、0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为16 |
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电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、4：1 |
