Question

15．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

• A． ①②⑤
• B． ③④⑤
• C． ②③⑤
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性、与氢气化合的难易程度、阴离子的还原性等来判断非金属性的强弱．

解答 解：①熔沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，甲的单质熔沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故①错误；
②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应，则甲的非金属性比乙强，故②正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性比乙强，故③正确；
④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；
⑤甲比乙更容易与氢气化合，则甲的非金属性比乙强，故⑤正确；
显然②③⑤能说明甲比乙的非金属性强，
故选C．

点评 本题考查非金属性的比较，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结，题目难度不大．