Question

4．下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（　　）

• A． 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H₂O+Cl₂↑
• B． 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
• C． 将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• D． 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O

Answer 1

分析 A、氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解；
B、氯水中的次氯酸因为具有氧化性而具有杀菌、漂白作用；
C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
D、漂白液和适量稀盐酸之间发生氧化还原反应可以得到氯气，据此回答．

解答 解：A、氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故A不合理；
B、氯水中的次氯酸因为具有氧化性而具有杀菌、漂白作用，即Cl₂+H₂O?HCl+HClO，故B合理；
C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘单质遇到淀粉变蓝，极将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝，故C合理；
D、漂白液和适量稀盐酸之间发生氧化还原反应可以得到氯气，原理是：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，故D合理．
故选A．

点评 本题考查了物质性质，离子方程式书写和正误分析判断，主要是氧化还原反应产物的理解应用，题目难度中等．