题目内容

7．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（　　）
 ABCD
 
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄

明矾

手工肥皂
主要成分 
C
碳单质



苯酚		 
Al2（SO4）3•12H2O
十二水合硫酸铝		 
C17H35COONa
硬脂酸钠
A．AB．BC．CD．D

分析 A．煤是复杂的混合物；
B．苯酚与甲醛可以合成酚醛树脂；
C．依据明矾化学式解答；
D．肥皂成分为高级脂肪酸钠．

解答 解：A．煤是复杂的混合物，不是碳单质，故A错误；
B．苯酚与甲醛可以合成酚醛树脂，故B错误；
C．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
D．硬脂酸钠属于高级脂肪酸钠，是肥皂成分，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质的组成，明确物质的成分即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
①单位时间内生成n  mol I2的同时生成2n  mol HI
②单位时间内生成n  mol H2的同时生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部
18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是Na2CrO4（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
15．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤
2．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质G的化学式：HNO3．
（2）物质B的电子式：．
（3）反应G→E的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
（4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度0.15mol/L（假设反应后溶液的体积为250mL）．
12．30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验a电极b电极电解质溶液现象
ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅡFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转
ⅢFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
ⅣFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C．Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：r（Z2+）＞r（Y2-）
B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数
16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+．下列说法正确的是（　　）
A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
B．电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极
C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol•L-1
17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
B．使KSCN变红色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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