Question

中和热实验中，取50ml、0.50 mol/L 盐酸，50ml，0.55 mol/L NaOH溶液，三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃，则测出的中和热=

 

kJ?mol^-1（结果保留小数点后两位）
注：①实验所用的酸、碱溶液密度和比热容与水相同；②忽略实验装置的比热容；③中和后的溶液的比热为4.18J/（g?℃）

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验设计题

分析：根据Q=m?c?△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热．

解答： 解：50ml 0.50 mol/L 盐酸，50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212kJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol，
故答案为：-56.8．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热测定原理，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．