Question

【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

Answer 1

【答案】3FeS2＋2C＋3O2Fe3O4＋2CO＋6S 2.5 mol d ab Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ a Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O Mn HCl Cl2

【解析】

(1)FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，结合电子、原子守恒分析解答；

(2)①浓盐酸易挥发；②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，H元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐；③用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐；④2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，据此分析解答。

(1)FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，FeS2、C均为还原剂被氧化，结合电子、原子守恒可知反应为3FeS2+2C+3O2Fe3O4+2CO+6S，由反应可知，生成6molS时，有3molFeS2和2molC被氧化，即共5mol还原剂被氧化，则生成3mol硫，被氧化的物质的物质的量为2.5mol，故答案为3FeS2+2C+3O2Fe3O4+2CO+6S；2.5mol；

(2)①浓盐酸易挥发，浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，故答案为d；

②用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，H元素的化合价由+1价降低为0，且生成盐，则盐酸表现氧化性和酸性，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为ab；Zn+2H+═Zn2++H2↑；

③用盐酸除去铁表面的铁锈，反应生成氯化铁和水，氯化铁为盐，则盐酸表现酸性，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为a；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

④2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则Mn元素被还原，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，失去电子被氧化，对应氧化产物为Cl2，故答案为Mn；HCl；Cl2。