题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
【答案】B
【解析】
根据题中离子方程式可知，本题考查离子方程式的判断，运用离子方程式的书写方法分析。
A．HClO具有强氧化性，应将Fe2＋氧化成Fe3＋，故A错误；
B．无论CO2是少量或是过量，产物均应为HCO
，故B正确；
C．澄清石灰水为少量，Ca2＋与OH－之比为1∶2，故C错误；
D．Ba(OH)2为过量，所以NH
还可以继续与OH－反应，故D错误；
答案选B。
【题目】常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________。(增大、减小、不变)
（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_________方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______________。（增大、减小或不变）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_____性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
序号 | 0.100mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
该滴定可以使用的指示剂是__________；达到滴定终点时的现象是____________________。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）
