题目内容

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是___

a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低

2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___,氧化性最弱的简单阳离子是___

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是___;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___

4)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si()SiCl4SiCl4()Si()

写出SiCl4的电子式:___;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:____

5P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是____

aNH3 bHI cSO2 dCO2

6KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:____

【答案】b Na+ MgO的熔点高,熔融时消耗更多能量,增加生产成本 氯化铝是共价化合物,熔融态氯化铝难导电 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025akJmol-1 b 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

1a、同一周期,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,简单离子半径先减小后增大再减小;

b、同一周期元素,随着原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;

c、元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;

d、同一周期元素,其单质的熔点先增大后减小;

2)第三周期中,次外层电子数为8,原子最外层电子书与次外层电子数相同,则该元素为氩;第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子,金属的还原性越强,对应离子的氧化性越弱;

3)氧化镁熔点远远大于氯化镁,电解MgO冶炼Mg浪费能源;氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电;

4)四氯化硅为共价化合物,氯原子和硅原子都达到8个电子,每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,结合物质的量与反应放出的热量成正比计算;

5)浓硫酸具有强氧化性、酸性,P2O5是非氧化性干燥剂;

6)根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾,再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称,最后根据化合价升降相等配平即可。

1a、第三周期中,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论,阳离子只有2个电子层,随着核电荷数在增大,半径逐渐减小,而阴离子有3个电子层,随着核电荷数的增加逐渐减小,但是阴离子半径整体大于阳离子半径,从阳离子到阴离子,半径在增大,故a错误;

b、同一周期中,随着核电荷数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故b正确;

c、元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强,故c错误;

d、同一周期元素,其单质的熔点先增大后减小,Si的熔点最高,故d错误;

故答案为:b

2)原子最外层电子书与次外层电子数相同,而第三周期中次外层电子为8,该元素原子结构示意图为,则该元素为氩;金属的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,所以第三周期中氧化性最弱的为Na+

故答案为:氩;Na+

3)氧化镁熔点远远大于氯化镁,电解MgO冶炼Mg浪费能源,所以用熔融态氯化镁冶炼镁;

氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子存在,所以不导电,则用熔融氧化铝冶炼Al

故答案为:MgO的熔点高,熔融时消耗更多能量,增加生产成本;氯化铝是共价化合物,熔融态氯化铝难导电;

4)四氯化硅为共价化合物,氯原子和硅原子都达到8个电子,四氯化硅的电子式为,每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,则生成1mol纯硅吸收的热量为=0.025akJ,所以热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025akJmol-1

故答案为:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025akJmol-1

5)浓硫酸具有强氧化性、酸性,不能干燥具有还原性、碱性的气体,

aNH3为碱性气体,不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥,可用碱石灰干燥,故错误;

bHI为还原性气体,不能利用浓硫酸干燥,可以利用P2O5干燥,故正确;

cSO2为酸性气体,可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥,故错误;

dCO2为酸性气体,可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥,故D错误;

故答案为:b

6KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11,则该无氧酸为KClKCl中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾,根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为:4KClO3KCl+3KClO4

故答案为:4KClO3KCl+3KClO4

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