题目内容

5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．CaCl2晶体中含有两种化学键

分析 A、根据原子晶体中，共价键越强，熔点越高；
B、分子的稳定性与分子中的化学键有关；
C、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；
D、CaCl2晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键；

解答 解：A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；
B．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故B错误；
C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；
D．CaCl2晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了晶体的有关知识，难度不大，注意分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，与化学键的强弱有关．

练习册系列答案
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13．碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+
完成下列填空：
（1）月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示．
①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到4种产物．
②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为
③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有2种．
（2）烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是（CH3）3CCOOH，X的系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯．
（3）化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：．
20．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，硬水加热后产生沉淀的例子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（写出生成一种沉淀物的即可），
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图如图1．

①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+ 和调节pH．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如图2．
①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
②A、B中放置的物质的名称：A是阳离子交换树脂；B是阴离子换树脂． A、B中放置的物质不可以互换．请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．
10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.64kJ，则下列判断正确的是（　　）
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B．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
C．1 L SO2（g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32 kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量
17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
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B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
14．下列说法不正确的是（　　）
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2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）?（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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