题目内容
14．下列说法不正确的是（ ）| A． | 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 | |
| B． | 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 | |
| C． | 大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的 | |
| D． | 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维 |
分析 A．铝与酸、碱溶液发生反应；
B．乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同；
C．活泼金属采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法；
D．根据三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维判断．
解答 解：A．铝易与酸、碱溶液发生反应，不耐酸、碱，故A错误；
B．乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同，可通过红外光谱分析区分，故B正确；
C．金属的冶炼是将金属从化合态转变成游离态，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属Hg、Ag采用直接加热法冶炼，大部分金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法实现的，故C正确；
D．三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确．
故选A．
点评 本题考查物质的性质和应用等方面的知识，属于化学的实际应用题，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．
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4．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．
反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．反应①平衡常数表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．
a．v正＞v逆 b．v正＜v逆 c．v正=v逆 d．无法判断．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．
反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．反应①平衡常数表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
a．v正＞v逆 b．v正＜v逆 c．v正=v逆 d．无法判断．
5．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中共价键越强，熔点越高 | |
| B． | 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| C． | 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 | |
| D． | CaCl2晶体中含有两种化学键 |
．
．
9．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O | |
| B． | 少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O | |
| D． | 碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH- |
6．
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．
其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
| 平衡常数K | 2.5 | 1.6 | 1 | 0.9 | 0.6 |
②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．
其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 0.5 | 1 |
①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
