题目内容

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　　）
A．加FeCl3溶液、分液B．加浓溴水、过滤
C．加液溴反应后蒸馏D．加NaOH溶液、分液

分析 苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可除杂，以此来解答．

解答 解：A．氯化铁可检验苯酚，不用于除杂，故A不选；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，易引入新杂质，故B不选；
C．溴易溶于苯，不能除杂，故C不选；
D．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可除杂，故D选；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法选择为解答该类题目的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于硫酸的叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
16．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法，不正确的是（　　）
A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
13．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（　　）
A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2
20．在0.1mol•L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L-1盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A．CH3COOH的电离程度增大，c（H+）增大
B．平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小
C．CH3COOH电离程度减小，pH减小
D．电离平衡向生成CH3COO-、H+方向移动，pH减小
10．如图是有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
A．
Cu-Zn原电池		B．
粗铜的精炼		C．
铁片镀锌		D．
减缓铁腐蚀
17．下表列出A～K九种元素在周期表中的位置：
周 期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VII A
0
2EGH
3ACDIK
4BJ
（1）请写出下列元素的元素符号ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC这三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（写出元素符号）
（4）G元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在该周期表中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HF．（写出物质的化学式）
14．下列关于NH4N03、KN03的说法正确的是（　　）
A．NH4N03是离子化合物，KN03是共价化合物
B．NH4N03是共价化合物，KN03是离子化合物
C．NH4N03和KN03都是离子化合物
D．NH4N03和KN03都是共价化合物
15．25℃时下列叙述不正确的是（　　）
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
B．若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）

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