题目内容
9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（ ）| A． | a和b可形成气态化合物 | |
| B． | c的原子半径小于d的原子半径 | |
| C． | b和c形成的化合物为离子化合物 | |
| D． | a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 |
分析 c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg，以此解答该题．
解答 解：c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg，
A．a和b可形成的化合物有CO、CO2等，故A正确；
B．Mg、S位于同一周期，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Mg＞S，故B错误；
C．b和c形成的化合物为MgO，为离子化合物，故C正确；
D．a为C，d为S，都为非金属性，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故D正确．
故选B．
点评 本题考查性质结构与位置关系应用，推断元素是关键，充分利用核外电子排布规律及结构与位置关系进行推断，是对学生综合能力的考查．
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19．下列物质中，可作为绿色燃料的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 煤 | C． | 石油 | D． | 氢气 |
20．在0.1mol•L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L-1盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH3COOH的电离程度增大，c（H+）增大 | |
| B． | 平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小 | |
| C． | CH3COOH电离程度减小，pH减小 | |
| D． | 电离平衡向生成CH3COO-、H+方向移动，pH减小 |
17．下表列出A～K九种元素在周期表中的位置：
（1）请写出下列元素的元素符号ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC这三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（写出元素符号）
（4）G元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在该周期表中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HF．（写出物质的化学式）
| 周 期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VII A | 0 |
| 2 | E | G | H | |||||
| 3 | A | C | D | I | K | |||
| 4 | B | J |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC这三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（写出元素符号）
（4）G元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在该周期表中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HF．（写出物质的化学式）
4．
A到F是原子序数依次增大的前四周期元素：
回答下列问题：
（1）写出E、F的元素符号Mg、Cr，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有与NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2杂化的有C6H6、HCHO；应用价层电子对互斥理论，预测COCl2的空间构型为平面三角形．
（3）F元素的原子基态价层电子排布图是
．
（4）E单质晶体中原子的堆积模型如图，晶胞是图中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位数是12‘若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是Vcm3，E单质的密度为ρg•cm-3，则E的相对原子质量是计算式是6NA•V•ρ．
A到F是原子序数依次增大的前四周期元素：| A | A是原子半径最小的元素 |
| B | B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn |
| D | D原子最外层电子数是次外层电子数的三倍 |
| E | C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构 |
| F | F元素的基态原子有六个成单电子 |
（1）写出E、F的元素符号Mg、Cr，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有与NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2杂化的有C6H6、HCHO；应用价层电子对互斥理论，预测COCl2的空间构型为平面三角形．
（3）F元素的原子基态价层电子排布图是
．（4）E单质晶体中原子的堆积模型如图，晶胞是图中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位数是12‘若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是Vcm3，E单质的密度为ρg•cm-3，则E的相对原子质量是计算式是6NA•V•ρ．
14．下列关于NH4N03、KN03的说法正确的是（ ）
| A． | NH4N03是离子化合物，KN03是共价化合物 | |
| B． | NH4N03是共价化合物，KN03是离子化合物 | |
| C． | NH4N03和KN03都是离子化合物 | |
| D． | NH4N03和KN03都是共价化合物 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉漂白物质时发生的发应和变质失效时的反应一样 | |
| B． | 将氯气溶于水中，当水中各成分浓度保持不变时，即表示反应停止 | |
| C． | 二氧化硅固体是由原子直接构成的，那么固态二氧化碳也是由原子直接构成 | |
| D． | 碱金属（如钾、钠等）可以存放在所有有机溶剂中，而白磷则应保存在水中 |
18．鉴别乙醇和汽油，最简单的方法是（ ）
| A． | 加金属钠，有气体产生的是乙醇 | |
| B． | 加水，互溶的是乙醇 | |
| C． | 点燃，容易燃烧的是乙醇 | |
| D． | 和浓硫酸混合共热至170℃，有乙烯产生的是乙醇 |
19．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 | |
| B． | 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 | |
| C． | 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 | |
| D． | 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性和金属性增强 |