题目内容
2．某一化学反应中，气体A的浓度在10s内由2.0mol/L变成0.5mol/L，在这10s内A的化学反应速率为？分析 反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，据此计算．
解答 解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则10s内A的化学反应速率=$\frac{2.0mol/L-0.5mol/L}{10s}$=0.15mol/（L•s）；
故答案为：0.15mol/（L•s）．
点评 本题考查反应速率的计算，根据反应速率公式进行计算，注意纯液体、固体浓度一般认为是常数，其浓度在反应中不变．
练习册系列答案
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12．对于反应A2+3B2═2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=1.2mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（B2）=0.8 mol/（L•s） |
13．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | KOH | C． | FeCl3 | D． | Ba （NO3）2 |
10．如图是有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
| A． |  Cu-Zn原电池 | B． |  粗铜的精炼 | C． |  铁片镀锌 | D． |  减缓铁腐蚀 |
17．下表列出A～K九种元素在周期表中的位置：
（1）请写出下列元素的元素符号ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC这三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（写出元素符号）
（4）G元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在该周期表中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HF．（写出物质的化学式）
| 周 期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VII A | 0 |
| 2 | E | G | H | |||||
| 3 | A | C | D | I | K | |||
| 4 | B | J |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC这三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．（写出元素符号）
（4）G元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在该周期表中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；气态氢化物最稳定的是HF．（写出物质的化学式）
7．下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
| A． | 由不同种元素原子形成的共价键 | |
| B． | 由同种元素的两个原子形成的共价键 | |
| C． | 分子中必定含有极性键 | |
| D． | 共同电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 |
14．下列关于NH4N03、KN03的说法正确的是（ ）
| A． | NH4N03是离子化合物，KN03是共价化合物 | |
| B． | NH4N03是共价化合物，KN03是离子化合物 | |
| C． | NH4N03和KN03都是离子化合物 | |
| D． | NH4N03和KN03都是共价化合物 |
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，该反应的反应类型是消去反应．
．
．设计由B合成
的路线．合成路线流程图请参考如下形式．
．