题目内容
离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（ ）
| A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O |
| B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O |
| C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O |
| D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O |
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，以此来解答．
解答：
解：A．乙酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，应该写化学式，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误；
C．硝酸，氢氧化钡都为易溶于水的强电解质，硝酸钡为易溶于水的盐，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．氢氧化镁为沉淀，硫酸镁为易溶于水的盐，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误；
故选C．
B．一水合氨为弱碱，应该写化学式，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误；
C．硝酸，氢氧化钡都为易溶于水的强电解质，硝酸钡为易溶于水的盐，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．氢氧化镁为沉淀，硫酸镁为易溶于水的盐，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．
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下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A、 | ||||||
B、 | ||||||
C、 | ||||||
D、
|
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（ ）
| A、0.15 mol/L |
| B、0.20 mol/L |
| C、0.25 mol/L |
| D、0.40 mol/L |
下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A、漂白粉、胆矾都属于混合物 |
| B、氧化铝、氯化钠都属于离子化合物 |
| C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质 |
| D、二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物 |
（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
| C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D、烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+ |