题目内容
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（ ）
| A、0.15 mol/L |
| B、0.20 mol/L |
| C、0.25 mol/L |
| D、0.40 mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液中电荷守恒：c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3-），据此计算．
解答：
解：溶液中电荷守恒：c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3-），即0.1mol/L+0.25mol/L×2=0.2mol/L+c（NO3-），解得c（NO3-）=0.40mol/L；
故选D．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．
练习册系列答案
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下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ）
| A、NaCl |
| B、H2SO4 |
| C、NH3 |
| D、CaO |
浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
| A、H2 |
| B、NH3 |
| C、N2 |
| D、HCl |
下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、K+、OH-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Al3+、F-、CO32- |
| D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42- |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA |
| B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA |
| C、0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022 |
| D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（ ）
| A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O |
| B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O |
| C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O |
| D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O |
如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（ ）| A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L |
| B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L |
| C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 |
| D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
