题目内容
按要求回答下列问题：
（1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个Cl2分子的质量为 g；某水煤气中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 ．
（2）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为 mol/L．
（1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个Cl2分子的质量为
（2）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）1mol氯气的质量为71g，1mol氯气含有NA个分子，据此计算氯气分子质量；
体积之比等于物质的量之比，故氢气与CO的物质的量之比为3：1，根据
=
计算平均摩尔质量；
（2）根据w=
计算KCl饱和溶液质量分数，根据c=
计算KCl饱和溶液物质的量浓度．
体积之比等于物质的量之比，故氢气与CO的物质的量之比为3：1，根据
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
（2）根据w=
| s |
| 100+s |
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：（1）1mol氯气的质量为71g，1mol氯气含有NA个分子，则氯气分子质量为
，体积之比等于物质的量之比，故氢气与CO的物质的量之比为75%：25%=3：1，根据
=
可知，平均摩尔质量为
=8.5g/mol，故答案为：
；8.5g/mol；
（2）KCl饱和溶液质量分数为
=
，根据c=
可知，KCl饱和溶液物质的量浓度为
mol/L=3.5mol/L，故答案为：3.5．
| 71g |
| NA |
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
| 3mol×2g/mol+1mol×28g/mol |
| 3mol+1mol |
| 71 |
| NA |
（2）KCl饱和溶液质量分数为
| 29.8g |
| 100g+29.8g |
| 29.8 |
| 129.8 |
| 1000ρω |
| M |
1000×1.15×
| ||
| 74.5 |
点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
练习册系列答案
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已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
| 1 |
| 2 |
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H20（l）的反应热△H等于（ ）
| A、-319.68kJ?mol-1 |
| B、-417.91kJ?mol-1 |
| C、+546.69kJ?mol-1 |
| D、-448.46kJ?mol-1 |
浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
| A、H2 |
| B、NH3 |
| C、N2 |
| D、HCl |
下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、K+、OH-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Al3+、F-、CO32- |
| D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42- |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA |
| B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA |
| C、0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022 |
| D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA |
离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（ ）
| A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O |
| B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O |
| C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O |
| D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O |
