题目内容
16．下列离子方程式中，不正确的是（ ）| A． | 将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓ |
分析 A．氢氧根过量，产物铝存在形式为偏铝酸根离子；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成CaCO3、H2O、NaOH；
C．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应溶液呈中性；
D．亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁．
解答 解：A．当Al3+与OH-按1：4混合生成偏铝酸根离子，将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合，反应为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，碳酸氢钠完全反应，生成CaCO3、H2O、NaOH，离子反应为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH溶液生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，故D正确；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是（ ）
| A． | 0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH | B． | 1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3 | ||
| C． | 0.8mol Na2CO3和1mol NaOH | D． | 1mol Na2CO3和0.6mol NaOH |
现用物质的量浓度为a mol•L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
11．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，1mol Cu2+能氧化 P 的物质 的量是（ ）
| A． | $\frac{2}{5}$ mol | B． | $\frac{11}{5}$ mol | C． | $\frac{1}{5}$ mol | D． | $\frac{1}{3}$ mol |
8．
甲溶液中含Aa+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含Bb-离子浓度为0.35mol/L，取不同体积甲、乙两溶液的物质的量如图所示．则沉淀物的化学式为（ ）
甲溶液中含Aa+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含Bb-离子浓度为0.35mol/L，取不同体积甲、乙两溶液的物质的量如图所示．则沉淀物的化学式为（ ）| A． | A2B3 | B． | A3B2 | C． | AB2 | D． | A2 |
5．由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
| A． | 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 | |
| B． | 由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 | |
| C． | CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 | |
| D． | SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 |
6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| A． | 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高 | |
| B． | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| C． | 充电过程中，电池正极材料的质量减少 | |
| D． | 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4 |