Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 对于二元酸H₂X，若NaHX溶液呈酸性，则H₂X为强酸
• B． 升高温度，Na₂A溶液的pH增大，H₂A为弱酸
• C． 向烧碱溶液中通人CO₂，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）
• D． 常温下，稀释氢氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．HX^-能发生水解，则H₂X为弱酸；
B．升高温度促进盐的水解；
C．若溶质为NaHCO₃，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kh}$，根据影响Kh的因素分析．

解答 解：A．HX^-能发生水解，则H₂X为弱酸，如NaHSO₃，其溶液显酸性，但是H₂S0₃为弱酸，故A错误；
B．升高温度促进盐的水解，升高温度，Na₂A溶液的pH增大，说明升高温度促进了Na₂A的水解，所以H₂A为弱酸，故B正确；
C．若溶质为NaHCO₃，由物料守恒可知，一定存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂C0₃）；若溶质为Na₂C0₃，由物料守恒可知，一定存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃），故C错误；
D．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kh}$，Kh为常数，只随温度的变化而变化，加水稀释，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理和影响因素，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握溶液中的守恒关系、以及影响水解常数的因素．